高三学生化学物质的结构与性质
高三学生化学物质的结构与性质
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1.了解电子在原子核外的运动以及电子云、电子层(能量层)和原子轨道(能级)的含义。
1.电子云: 以小黑点密度表示出现在原子核外的电子几率的图表。你离原子核越近，出现电子的几率越大，电子云的密度就越大，你离原子核越远，出现电子的几率就越小，电子云的密度就越低。
电子层(能层):根据电子能量和主要运动区域的不同，原子核外的电子在不同的电子层中。由内向外对应原子的电子层符号为K、L、M、N、O、P、q。
原子进行轨道（能级即亚层）：处于一个同一电子层的原子核外电子，也可以在不同企业类型的原子轨道上发展运动，分别用s、p、d、f表示自己不同结构形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展作用方向以及个数问题依次为1、3、5、7。
2.(构造原理）
为了理解多电子原子中核外电子层状排列的原理，1-36号元素的核外电子排列可以用电子排列来表示。
(1).。
（2） 电子在原子核外排列的原理。
1.最低能原理: 电子先占据低能轨道，然后依次进入高能轨道。
②泡利不相容原理:每个轨道最多可以容纳两个自旋状态不同的电子。
③.洪特规则：在能量进行相同的轨道上排布时，电子信息尽可能分占一个不同的轨道，且自旋运动状态具有相同。
亨特法则的特例，如24CR [AR] 3d54S1和29Cu [AR] 3d104S1，当等效轨道全满(p6，d10，f14)、半满(p3，d5，f7)和全空(p0，d0，f0)时，能量较低，稳定性较大。
（3） 掌握无间断地图和元素 1-36 的核外星布局。
① 根据结构原理，基态原子核外电子的排列顺序如图（1）箭头所示。
2根据结构原理，每个能级可分为七个能级组，如图2所示。在同一个能级组中，能量从下到上，从左到右增加。原子核外基态电子按能量由低到高的顺序排列。
3.元素称为电离能和元素具有电负性
第一第二电离能：气态电中性基态分子原子结构失去1个电子，转化为一种气态基态正离子所需要的能量可以叫做中国第一电离能。常用语言符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子信息排布的周期性。
随着原子指令数量的增加，元素原子的外电子显示出周期性的变化：每一定数量的元素，元素原子的外电子都会重复从ns1到ns2np6的周期性变化。
（2） 元素第一电离能的周期性变化。
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