成都高考辅导班：高考化学复习差量法巧解化学计算

化学计算题中常常会采用一些计算技巧（Skill)，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。成都高三补习班高考一对一辅导课程，1对1辅导、6对1服务，拥有专职教学团队和服务团队，帮助高三学生掌握知识、学会解题思路及做题技巧，致力于为同学们全面梳理高中课本知识，夯实高中课本基础知识，剖析历年高考考点、突破学习瓶颈。差量法是根据在化学反应(Chemical reaction)中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积（volume)差等都可用差量法求解。解题的关键（解释:比喻事物的重要组成部分)是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化（oxidation)铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO-Cu+CO2
2844
由化学方程式(equation)可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化（oxidation)铜(化学式Cu)中的氧元素。成都高三辅导班美博教育拥有名校毕业的权威名师，有来自于全国各省市的省级中青年骨干教师，更有充满激情与梦想的杰出精英人才，正是这一强大的师资团队构筑了学子成就梦想的坚强后盾，形成了今天考培训界的知名品牌。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO-Cu+CO2△m(气体质量增加)
284444-28=26
12x18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢(Hydrogen)气通入10g灼热的氧化（oxidation)铜(化学式Cu)中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()
(A)有8.4g铜(化学式Cu)生成
(B)有8g氧(Oxygen)化铜参加反应
(C)有1.6g水生成
(D)有10g氧化铜被还原
【解析】根据题意，10g氧(Oxygen)化铜(化学式Cu)不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量减少)
-64=16
xyz10-8.4=1.6g
可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜(化学式Cu)参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成成都美博教育。
答案：B
例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸(化学式：H2SO4)完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。成都高考补习学校美博拥有行业高水平的班主任团队，在管理学员方面，根据孩子的特质，采用个性化的管理模式，一对一解决孩子的学习问题，无论是生活上还是学习上都能让孩子得到明显改善！为孩子高考助力!
【解析（analysis 剖析；深入分析)】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素(factor)是参加反应的铁和生成的氢(Hydrogen)气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56256-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。

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