成都高三培训班：高考化学复习里的无机方程式
一、把握高中最重要的两种反应类型
1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)
复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:
①酸碱(acid-base)②酸盐
③碱盐④盐盐
2.氧化（oxidation)还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)
氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3
还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI
二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧(Oxygen)化、还原性进行分类
一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化（oxidation)性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:
1.碱性物质:
①碱性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性氧(Oxygen)化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物质:
①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性氧(Oxygen)化（oxidation)性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性#from高考化学复习之无机方程式应考走捷径来自学优网end#物质:
①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性还原性:NaI、KBr等
如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧(Oxygen)化（oxidation)还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式(equation)的书写。
例如:Na2O2Na2S2H2O=4NaOHS↓
同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化（oxidation)还原反应。成都高考辅导班能够及时跟进各大学校的信息动态和政策方向,以便为学生提供及时的信息好的补习机构设有网络部、教研部,帮助孩子无论是从线上、线下掌握一手高考动态及学习资料, 教研部定期会为孩子整理最新高考资料及押题试卷,为孩子高考助力!只需要依据氧化还原反应的规律（rhythmical)就可以完成方程式的书写。
例如:2FeCl32HI=2FeCl22HClI2
当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能（maybe)有以下两种情况:
(1)发生生成沉淀的复分解反应;
例如:CaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3↓
H2SO4Ba(NO3)2=BaSO4↓2HNO3
(2)发生氧化（oxidation)还原反应成都美博教育。
例如:2NaINa2O22H2O=4NaOHI2
2NaI2FeCl3=2FeCl22NaClI2
在高中涉及的反应中,难度较大的是以下两类反应:①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。成都高考辅导班坚持高素质从业人员的培养计划，与公立学校深度合作举办教研讲座及教研会议。同时，上下一心用自信专注的精神，在教学的过程中将孩子的学习质量放在首位，有效的帮助学生答疑解惑，大程度的去帮助学生提高成绩。这两类反应我们既要考虑（consider)复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则,再考虑复分解反应。
例如:⑴2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS↓
⑵H2SNaClO=NaClS↓H2O
⑶10HNO33Fe(OH)2=3Fe(NO3)3NO↑8H2O
⑷6HI2Fe(OH)3=2FeI2I26H2O
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